TALLER DE CIENCIAS E INTERNET 2º ESO

LA VELA BALANCÍN

2009-05-28T12:22:00.000-07:00

MATERIAL:

-UNA VELA
-UNA PUNTILLA
-CINTA AISLANTE

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Le ponemos cinta aislante en medio de la vela,donde esta la cinta aislante le clavamos la puntilla.La colocamos enter una silla y otra.Encendemos un lado de la vela y empezará a moverse lentamente,después le encendemos el otro extremo y empezará a moverse más rápidamente hasta que haga un balancín.

¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
Su funcionamiento se basa en que el extremo más pesado al bajar, suelta la cera fundida pasando a ser el extremo menos pesado que provoca que el lado opuesto sea el que baje, y repitiendose el proceso mantiene el movimiento de balancín.

HA SIDO REALIZADO:
RAFA GIMÉNEZ MEDINA
CRISTIAN TORRES HIDALGO
JUAN ALBERTO ROMERO GARCÍA

¿CÓMO SACAR LA MONEDA SIN MOJARTE?

2009-05-28T12:04:00.000-07:00

MATERIAL:

-UN VASO
-UN PLATO
-PALILLOS DE DIENTES
-MECHERO
-MONEDA

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Cogemos y le hechamos agua al plato,doblamos un palillo y lo metemos en el plato lleno de agua.Ponemos la moneda al lado del palillo.Encendemos el palillo y rápidamente colocamos el vaso encima del palillo y cogemos la moneda.

¿POR QUÉ PASA ESTO?

El palillo al apagarse le quita el oxígeno que hay dentro del vaso.Y entonces el vaso al no tener oxígeno chupa el agua que hay en el platoi y coges la moneda sin mojarte.

Termómetro de alcohol

2009-05-25T11:33:00.000-07:00

-> ¿Qué necesito?

* agua
* alcohol de 96º
* una botella de cirstal de boca estrecha
* colorantes vegetales (para comida)
* plasticina
* pajitas

* Explicación:
1. Realiza un pequeño agujero en la tapa de manera que pueda entrar una pajita de refrescos.
2. Mezcla agua y alcohol a partes iguales y llena un cuarto de la botella con la mezcla.
3. Añade unas gotas de colorante alimentario para darle color.
4. Enrosca la tapa y séllala con plastilina para que no entre ni salga aire. La única parte en contacto con el exterior debe ser la pajita.
- Si coges con las manos la botella durante 5 minutos el líquido sube por la pajita.
- Si la colocas en un envase con agua fría el líquido baja por la pajita.
- Si la colocas en un envase con agua caliente el líquido sube por la pajita.

* Esto es debido a:
Entre el extremo cerrado de la pajita y la gota de agua has dejado una cámara de aire. Este aire tiene un volumen pequeño, pero puede dilatarse al aumentar la temperatura o contraerse al disminuir. Esto hace que la gota de agua suba o baje.

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Trabajo realizado por:
-> Juan Ramón Ansio Ríder 2ºA
-> Jose Josquin Maya Legran 2ºB
-> Jose Ángel Giraldo Pedraza 2ºA
-> Francisco Manuel Sánchez Baena 2ºB

Construye un termómetro

2009-05-19T10:23:00.000-07:00

* Materiales:
- Botella de cristal con tapadera
- Plastilina
- Agua
- Alcohol
- Colorante
- Pajita de refrescos

* Explicación:
1. Realiza un pequeño agujero en la tapa de manera que pueda entrar una pajita de refrescos.
2. Mezcla agua y alcohol a partes iguales y llena un cuarto de la botella con la mezcla.
3. Añade unas gotas de colorante alimentario para darle color.
4. Enrosca la tapa y séllala con plastilina para que no entre ni salga aire. La única parte en contacto con el exterior debe ser la pajita.
- Si coges con las manos la botella durante 5 minutos el líquido sube por la pajita.
- Si la colocas en un envase con agua fría el líquido baja por la pajita.
- Si la colocas en un envase con agua caliente el líquido sube por la pajita.

* Esto es debido a:
Entre el extremo cerrado de la pajita y la gota de agua has dejado una cámara de aire. Este aire tiene un volumen pequeño, pero puede dilatarse al aumentar la temperatura o contraerse al disminuir. Esto hace que la gota de agua suba o baje.

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Trabajo realizado por:
Mayte Álvarez Marín 2ºA
Teresa Alba González 2ºA
Carmen María González Blázquez 2ºB

AZÚCAR EN CRÍSTALES

2009-05-12T03:40:00.000-07:00

MATERIAL:

-Una taza.
-Un vaso.
-Agua caliente.
-Azúcar.
-Una cucharilla.
-Unos 10cm de hilo de algodón grueso.
-Unclip.
-Un lápiz.

COMO LO HACEMOS:

1.Echa en la taza agua muy caliente y, remaviendo con la cucharilla, añade azúcar hasta que ya no pueda disolverse, haz esta operación rápidamente, de modo que el agua nose enfrie y reciba mucho ázucar.
2.Echa la soluciónen el vaso.
3.Ata uno de los los extremos del hiloal centro del lápiz y el otro al clip.
4.Coloca el lápiz sobre el vaso de modo que el hilo se sumerja en la solución quedando bien tenso.
5.Mete el vaso en un lugar frio y déjalo allí un día almenos.

¿Qué ocurre?

En torno el hilo se han formado cristales de azúcar.

Porque...

...el agua caliente te ha permitido una solución sobresaturada. Al enfriarse el agua, contener la misma cantidad de azúcar y la parte sobrante de este se han separado formando cristales.
Cuandouna solución sobresaturada se enfría, una parte del soluto (azúcar) se separa del solvente (agua) en forma de cristales.

Realizado por:

-Alberto Raya Bujalance.
-Daniel Martín Porras.
-Miguel Ángel Luque Romero

Gira, gira y... !VICEVERSA!

2009-05-05T03:43:00.000-07:00

MATERIAL

-Envase de colacao.
-2 clips.
-Gomas elásticas.
-Pesa de 50 g.

¿CÓMO LO HACEMOS?
Se hace un agujero en la parte trasera del envase y otro en el tapón. En el interior del envase se atraviesa una goma que se sujeta con los dos clips de cada lado del envase.
Después, se pone una pesa de 50g en las gomas , de manera que esté colgada.

FUNDAMENTO TEÓRICO.
Al rodar el envase la goma se lía, al pararse, la pesa hace que la goma se deslíe y empuja al envase, otra vez a su posición de salida.

REALIZADO POR:

RAFAEL VELASCO GONZÁLEZ 2ºC.
ALFONSO MIRANDA AGUILAR 2ºB.
ANTONIO JESÚS ROMERO ARIZA 2ºB.
MIGUEL JESÚS GIMÉNEZ MEDINA 2ºA

IMAN CON MANDO

2009-05-05T03:20:00.006-07:00

MATERIALES:

-Una pila de 4,5 voltios.
-Un pedacito de madera.
-Doschinchetas metálicas.
-Un clip.
-Alambre de cobre.
-Una punta gruesa de hierro.
-Cinta adhesiva.
-Una caja de alfileres.
-Tijeras.

CÓMO LO HACEMOS:

1.Construye un interruptor:clava las dos chinchetas en la madera a 2cm la una a la otra, abre el clip y ponlo debajo de una de las chinchetas.
2.Corta un pedazo de alambre de cobre de unos 15cm de longitud, conecta un de sus extremos a una lengüeta de la pila y fija el otro extremo bajo una chincheta del interruptor.
3.Corta un pedazo de alambre de unos 60-70cm de longitud y dale una decena de vueltas alrededor de la punta.
4.Enrrolla un extremo de alambrea la lengüeta libre de la pila y fija el otro al interruptor, bajo la chincheta libre.
5.Enciende el interruptor uniendo las dos chinchetas por medio del clip.
6.Aproxima la punta del clavo a los alfileres de la caja. ¿Qué ocurre? Los alfileres no son atraidos por la punta.
7.Apaga el interruptor y da de nuevo unas 100 vueltas a la punta con el alambre de cobre, muy juntas (puedes sujetar el alambre con la cinta adhesiva); vuelve a conectar el alambre a la pila y al interruptor.
8.Vuelve a encencer el interruptor y aproxima otra vez el extremo de la punta a los alfileres.
¿Qué ocurre? La punta atrae a los alfileres
Por que... Cuanto más hilo envuelve a la punta, mayor es la intensidad del campo magnético generado:la punta se comporta ahora como un verdadero imán.
9.Apaga el interruptor. ¿Qué ocurre? Los alfileres se desprenden.
Por que... Cuando se interrumpe el flujo de corriente generado por la pila, desaparece el campo magnético y la punta de hierro se magnetiza. En cambio, si la punta fuera de acero, su poder magnetico se conservaría incluso sin corriente.

Realizado por:

-Alberto Raya Bujalance.
-Daniel Martín Porras.
-Miguel Ángel Luque Romero.

ESCALADOR MAGNÉTICO

2009-05-03T13:01:00.000-07:00

Materiales:

-Corcho de vino
-Imanes
-Tubo de PVC

Descripción:

El montaje consiste en un tubo de PVC tapado por ambos extremos y que ha sido llenado de agua. En su interior se ha introducido el corcho de una botella de vino en el que se ha incrustado previamente un potente imán de neodimio de 5mm de diámetro. En la parte exterior del tubo se coloca una figurita de cartulina con otro imán con el polo opuesto enfrentado al corcho.

Funcionamiento:

El escalador magnético es un sencillo juguete consistente en un tubo de plástico tapado por sus dos extremos por el que se desliza una figura simulando una escalada.
Con el tubo vertical, el "escalador" parece ascender desde la parte baja del tubo con un efecto espectacular.
Si le damos la vuelta al tubo, recupera su posición y vuelve a ascender hasta el extremo superior

Funcionamiento teórico:

El corcho se encuentra en la parte superior, porque flota, según el principio de Arquímedes. Cuando se invierte el tubo el corcho tiende a subir arrastrado en su ascensión por un muñequito de su exterior, produciendo un efecto muy espectacular.
En esta situación aparece tres fuerzas:
-La fuerza ascensional del corcho o empuje debido a que su densidad es menor que la del agua, según el principio de Arquímedes.
-El peso del conjunto corcho-imán.
-La fuerza de atracción de los imanes.
Ésta última debe ser menor que la diferencia entre la fuerza ascensional del corcho y el peso del corcho para que el muñequito ascienda por el tubo.

Realizado por:

Mª Dolores Sag Vázquez.
Leonor Mª Ariza Púlido.
Marina Moyano Espadero.

BARCO PROPULSADO POR VAPOR

2009-03-24T08:42:00.000-07:00

Material:
- Bandeja de corcho
- Dos estuches de puros
- Dos velas

Fundamento teórico:
Pertenece a la física y es impulso por presión de vapor.
Si en lugar de vapor, generaras aire comprimido, sería el mismo efecto.

El agua al calentarse, pasa al estado gaseoso, es decir que se convierte en vapor, generando una presión, la cual sirve para ejercer una fuerza que impulsa el barco.

Energía cinética y presión de vapor

A temperaturas muy por debajo del punto ebullición, algunas de las partículas se mueven tan rápidamente que pueden escaparse del líquido.
Cuando sucede esto, la energía cinética media del líquido disminuye.
Consecuentemente, el líquido debe estar más frío. Por lo tanto absorbe energía de sus alrededores hasta que vuelve al equilibrio térmico.
Pero tan pronto como suceda esto, algunas de las moléculas de agua logran tener nuevamente bastante energía para escaparse del líquido.
Así, en un envase abierto, este proceso continúa hasta que toda la agua se evapora.

En un envase cerrado algunas de las moléculas se escapan de la superficie del líquido para formar un gas.

La tasa a la cual el líquido se evapora para formar un gas llega a ser eventualmente igual a la tasa a la cual el gas se condensa para formar líquido.
En este punto, el sistema se dice está en equilibrio.
El espacio sobre el líquido se satura con el vapor de agua, y no se evapora más agua

La presión del vapor de un líquido es literalmente la presión del gas (o del vapor) que recoge sobre el líquido en un envase cerrado a una temperatura dada.

La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibrio se llama la presión del vapor.
La teoría molecular cinética sugiere que la presión del vapor de un líquido depende de su temperatura.

La energía cinética contra el número de moléculas, la fracción de las moléculas que tienen bastante energía para escaparse del líquido aumenta con la temperatura del líquido.
Consecuentemente, la presión del vapor de un líquido también aumenta con la temperatura.

La presión del vapor del agua se incrementa más rápidamente que la temperatura del sistema.

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Juan Ramón Ansio 2º A
Jose Maya 2º B
Jose Angel Giraldo 2ºA
Francisco Manuel Sánchez 2º B

COCHE MOVIDO POR HÉLICE

2009-03-23T13:35:00.000-07:00

MATERIAL:
- Base del coche hecha de ocumen
- Ruedas
- Varilla
- Pila de petaca de 4´5 voltios
- Interuptor
- Motor
- Cables
- Hélice
- Tuercas y arandelas

FUNDAMENTO TEÓRICO:

El coche se mueve debido al moverse la hélice, que esta conectada al motor que gira , debido a que esta conectado a la pila de petaca mediante cables.

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Realizado por:

Rafa Giménez Medina 2ºA
Cristian Torres Hidalgo 2ºB
Juan alberto Romero García 2ºC

CANOA DE PALETAS Y GOMA ELÁSTIACA

2009-03-23T13:24:00.000-07:00

MATERIAL:
- Ocumen en forma de canoa
- Paletas unidas
- Goma elástica

FUNDAMENTO TEÓRICO
En la canoa pones la paleta, pones la goma de un extremo a otro y la enrollas en la paleta. La sueltas en el agua y al girar la paleta, la canoa avanzará.

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Realizado por:
Rafa Giménez Medina 2ºA
Cristian Torres Hidalgo 2ºB
Juan alberto Romero García 2ºC

MINI-COMPUTADORA

2009-03-23T13:00:00.000-07:00

MATERIAL:
-Un trozo de ocumen
-cable
-Una pila de petaca
-20 clips
-Una bombilla pequeña

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Se pone en un trozo de ocumen rectangular 10 clips en cada lado uniendo con cable los clips de un lado con los del otro. Cada clip debe de tener una letra y un número dependiendo en que lado esté. La bombilla se encenderá si unimos un clip de un lado con el clip del otro más un cable que sale de este que va a la pila de petaca y después a la bombilla.

CONCLUSIÓN:
Se formula preguntas y si la respuesta es correcta se encenderá la bombilla.

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Trabajo realizado por:
Miguel Giménez Medina 2ºA
Antonio Romero Ariza 2ºB
Alfonso Miranda Aguilar 2ºB
Rafael Velasco González 2ºC

Electrolisis de la sal

2009-03-17T04:07:00.000-07:00

Materiales:

-hilo eléctrico aislado con los extremos descubiertos.
-dos pilas de 4,5 voltios.
-dos tornillos grandes.
-un vaso.
-agua.
-sal.
-una cartulina.

Como lo hacemos:

Conecta en serie las pilas.
Conecta los hilos laterales a la cabeza de los tornillos.
Llena de agua el vaso y añade sal.
Coloca la cartulina sobre el vaso e introduce en ella los tornillos, a cierta distancia uno de otro.

¿Qué ocurre?

Alrededor de uno de los tornillos se forman burbujas.

5. Deja unos minutos los tornillos en el agua.

¿Qué ocurre?

El agua que hay alrrededor del tornillo con las burbujas se pone amarillenta y la del otro tornillo se oscurece.

6. Saca los tornillos del agua.

¿Qué ocurre?

En el fondo del vaso se deposita una sustancia verde.

Porque...

... lo que has observado son transformaciones quimicas provocadas por el paso de la corriente en el agua: la corriente descompone el agua (las burbujas estan llenas de hidrojeno, un componente de agua), la sal y el hierro de los tornillos y los transforma en otras sustancias, que puedes observar porque colorean el agua o se precipitan al fondo.

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Realizado por:
- Miguel Ángel Luque Romero.
- Alberto Raya Bujalance.
- Daniel Martín Porras.

EL GLOBO QUE NO EXPLOTA

2009-03-12T09:31:00.000-07:00

MATERIALES:
-Un globo
-Un mechero
-Un poco de agua

¿QUÉ VAMOS HACER?

Vamos a llenar un globo de agua y con un poco de aire, encenderemos un mechero y le hacercaremos la llama al globo y así observaremos que éste no explota.

¿CÓMO LO HACEMOS?

Cogemos un globo desinflado y le echamos agua. A continuación lo inflamos y le hacemos un nudo. Lo sujetamos por el nudo y encendemos un mechero, colocamos la llama justo en la zona donde hay agua ( de otro modo explotaría ) y veremos que el globo no explota, sino que se ennegrece.

¿POR QUÉ?

Porque el calor suministrado por el mechero hace que la temperatura del agua aumente unos grados durante 10 ó 15 segundos, si lo dejásemos más tiempo el globo podría explotar.

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Realizado por:
Mª Dolores Sag Vázquez (2º B)
Leonor Ariza Pulido (2º A)
Marina Moyano Espadero (2º B)

UN GLOBO MÁGICO

2009-03-10T04:33:00.000-07:00

Materiales:

-Un globo.
-Un alambre de pinchos morunos.

¿Qué vamos a hacer ?

Atravesar un globo inflado con un objeto punzante consiguiendo que el globo no explote.

¿ Cómo lo hacemos ?

Debes introducir el alambre justamente por la zona próxima al nudo del globo y lo llevamos hasta el extremo diametralmente opuesto. En esa parte también con mucho cuidado , cogemos el globo con otra mano ypresionamos con el alambre despacio, hasta que lo atraviese. Esas zonas al estar menos estiradas soportarán ser atravesadas por el alambre sin que el globo explote. Por último, una vez atravesado , sacaremos el alambre lentamente, primero del último extremo y después de la zona junto al nudo , demostrando que el globo ha permanecido hinchado, pese a que ya no tiene el alambre introducido.

¿Por qué?

Por la tensión, las moléculas al estar más concentradas (la zona del nudo y su opuesto) permiten ser atravesadas por el alambre mientras que las zonas más estiradas al ser atravesadas por el alambre el globo explotaría.

¿Cómo acabamos ?

Saca el almbre lentamente y el globo permanecerá intacto.

Realizado por: Leonor Mª Ariza Pulido.(2ºA)
Mª Dolores Sag Vázquez.(2ºB)
Marina Moyano Espadero.(2ºB)

El huevo y la botella

2009-03-10T04:17:00.000-07:00

Materiales
- Huevo
- Botella de cristal
- Cerillas

Explicación:
Se cuece el huevo durante 10 minutos, se deja que se enfríe y luego se le quita la cáscara. La botella tiene que estar totalmente seca por dentro. Se encienden las cerillas y se echan dentro de la botella sin que se apaguen. Al arder las cerillas, la botella se calienta y se apagan, el huevo se coloca suavemente en la boca de la botella y al enfriarse el aire del interior de esta, la presión disminuye y el huevo se introduce en el interior de la botella.

Esto es debido a:
La presion del aire disminuye en el interior de la botella y esto hace que el huevo entre en ella (la presión exterior, que es mayor, obliga al huevo a introducirse dentro de esta).

Trabajo realizado por:

Teresa Alba González 2ºA
Mayte Álvarez Marín 2ºA
Carmen María González Blázquez 2ºB

Rotura de hilo

2008-12-10T10:27:00.000-08:00

MATERIAL:

- Un trozo de madera grande y otro pequeño.
- Hilo.
- 3 alcayatas.
- Tuercas o pesas pequeñas.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Se clava dos alcayatas a la parte superior e inferior del trozo grande de madera y otra alcayata en la parte superior del trozo pequeño. Se ata el hilo a cada alcayata, el hilo de la parte superior del trozo grande de madera es para asujetarlo y las otras dos alcayataspara unirlas con otro hilo. Le vamos sumando masa hasta que el hilo se rompa.

CONCLUSIÓN:

Se parte el hilo de abajo por la inercia.

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Equipo formado por:
Alfonso Miranda Aguilar 2º B
Miguel Giménez Medina 2ºA
Antonio Romero Ariza 2ºB
Rafael Velasco González 2ºC

UN EXTINTOR DE ANHÍDRIDO CARBÓNICO

2008-12-04T08:52:00.000-08:00

MATERIALES

Plato
Vaso
Vela
Cerilla
Cucharilla
Vinagre
Bicarbonato
Rollo de cartón
Plastilina

CÓMO LO HACEMOS

Fija con la plastilina la vela en el plato y pídele a un adulto que la encienda.
Mete en el vaso una cucharilla de bicarbonato de sodio y tres dedos de vinagre.
Cuando se formen burbujas de gas en el vaso, pon el rollo de cartón a poca distancia de la llama e inclina ligeramente sobre el vaso, como si tuvieras que hechar en el tubo el aire contenido en el vaso .

¿QUÉ OCURRE?

La llama se apaga

PORQUE...

...las burbujas de gas que has visto formarse cuando han entrado en contacto el bicarbonato y el vinagre son anhídrido carbónico, pesa mas que el aire y por tonto desciende por en tubo sobre la llama, alejando así el oxígeno e interrumpiendo la combustón.Los extintores que se utilizan para apagar algunos tipos de incendios, por ejemplo los originados por aparatos eléctricos, contienen anhídrido carbónico.

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barco a propulsion

2008-12-04T08:08:00.000-08:00

MATERIAL:
Una botella de plastico con un tapon, bicarbonato de sodio, vinagre, papel fino, una pajita, plastilina y tijeras.

1.Con unas tijeras haz un pequeño agujero en la parte inferior de la botella, cerca del borde.
2.Introduce la pajita de plastico dentro del agujero, solamente un centimetro hasta que quede encajada. Empuja un poco la pajita hacia abajo y coloca la plastilina a su alrededor sujetando la pajita y rellenando el agujero.
3.Echa un poco de bicarbonato sobre un papel. Envuelve el papel con el bicarbonato y enrolla los extremos.
4.Echa un poco de vinagre en la botella. Introduce el papel con el bicarbonato. Tapa la botella tan deprisa como puedas.

FUNDAMENTO TEORICO:

Cuando el papel se humedece con el vinagre, se desdobla. El bicarbonato y el vinagre se mezclan, y al hacerlo forman un monton de gas y espuma. Esta es una reaccion quimica. El gas sale a traves de la pajita de plastico y empuja la botella.

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GLOBO A REACCIÓN

2008-12-03T08:01:00.001-08:00

MATERIALES:

-Un hilo o sedal
-Cinta adhesiva
-Un globo
-Un canuto

¿CÓMO LO HACEMOS?

1º Introduce el hilo en el canuto y átalo bien tenso a dos puntos distantes de la habitación.

2º Hincha el globo y tenlo cerrado con la presión de los dedos .

3º Pégalo al canuto utilizando la cinta adhesiva y colócalo en uno de los extremos del hilo .

4º Quita los dedos del cierre del globo y déjalo libre.

¿QUÉ OCURRE?

El globo corre a toda velocidad por el hilo .

PORQUE...

...Cuando el globo está cerrado, el aire en su interior presiona uniformemente contra las paredes ; cuando se le deja libre, el aire sale y por consiguiente (por reacción) el globo es impelido en sentido contrario, o sea, hacia delante .

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Extintor casero II

2008-12-02T08:53:00.000-08:00

Materiales:

-botella de plastico.
-vinagre.
-bicarbonato sodico.
-papel de seda.
-pajita.
-tapon de corcho.

Realización:

1. Cogemos una botella de plastico, echamos un poco de vinagre, limpiamos los residuos que queden en el cuello de la botella.
2. Introduce un trozo de papel de seda que contenga bicarbonato sodico.
3. Busca un tapón de corcho para la botella e introduce una pajita y luego introduce el tapón de corcho de modo que sujete el papel de seda.
4. Agita luego la botella y ya tienes el extintor listo.

(No utilizes una botella de cristal porque podria romperse por la presion).

Explicación:

Al entrar en contacto el bicarbonato con el vinagre produce esta reaccion.

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EL VOLCÁN

2008-12-01T09:14:00.000-08:00

LA LAVA DE LOS VOLCANES AUTÉNTICOS ESTÁ FORMADA POR UNA MASA DE ROCAS FUNDIDAS. Sin embargo, la lava de nuestro volcán está compuesta por vinagre, bicarbonato, colorante y jabón. La espuma se origina por el jabón.

Materiales:

· Tabla de ocumen (25x25)
· Embudo
· Plastilina de color marrón, roja y verde
· Bicarbonato de soda
· Colorante para tortas (rojo)
· Jabón líquido
· Vinagre

Explicación:

Le cortamos al embudo el tubo, rodeamos el volcán de plastilina (incluida la tabla).
Para que haga erupción se añade una cucharada de bicarbonato, una cucharada de colorante (rojo), una cucharada de jabón y por último otra cucharada de vinagre. A los pocos instantes empezará a salir “lava”.

Esto es debido a:

El bicarbonato con el vinagre produce una sustancia llamada dióxido de carbono.

Equipo formado por:
Teresa Alba González 2ºA
Mª Teresa Álvarez Marín 2ºA
Carmen Mª González Blázquez 2ºB

¿Flota o se hunde?

2008-11-29T07:31:00.001-08:00

Material necesario

* 3 vasos grandes
* un huevo
* agua
* sal

Procedimiento

* Llena dos vasos con agua
* Añádele a uno de ellos sal poco a poco. Revolviendo con una cuchara, trata de disolver la mayor cantidad posible. En un vaso de 200 cm3 se pueden disolver unos 70 g de sal.
* Coloca el huevo en el vaso que tiene solo agua : se irá al fondo.
* Colócalo ahora en el vaso en el que has disuelto la sal : observarás como queda flotando.
* Pon el huevo y agua hasta que lo cubra y un poco más, en el tercer vaso. Añade agua con sal, de la que ya tienes, hasta que consigas que el huevo quede entre dos aguas (ni flota ni se hunde).
* Si añades en este momento un poco de agua, observarás que se hunde. Si a continuación añades un poco del agua salada, lo verás flotar de nuevo. Si vuelves añadir agua, otra vez se hundirá y así sucesivamente.

Explicación

Sobre el huevo actúan dos fuerzas, su peso (la fuerza con que lo atrae la Tierra) y el empuje (la fuerza que hace hacia arriba el agua). Si el peso es mayor que el empuje, el huevo se hunde. En caso contrario flota y si son iguales, queda entre dos aguas.

El empuje que sufre un cuerpo en un líquido, depende de tres factores:

* La densidad del líquido
* El volumen del cuerpo que se encuentra sumergido
* La gravedad

Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido mas denso que el agua pura, lo que hace que el empuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo : el huevo flota.

Así también se puede explicar el hecho de que sea más fácil flotar en el agua del mar que en el agua de ríos y piscinas.

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La ciencia eballense 2º ESO

Las reacciones químicas son aceleradas por algunas sustancias.

2008-11-02T00:56:00.000-07:00

Fundamento teórico:
El agua oxigenada (H2O2) se descompone en agua y oxígeno. Este proceso químico se realiza lentamente. Sin embargo, determinadas sustancias, como ciertos metales, pueden acelerar esta descomposición, sin que intervengan como sustancias reaccionantes. Se llaman catalizadores. A menudo habrás observado que cuando te pones agua oxigenada en una herida, ésta parece que “hierve”. Se debe a que nuestros tejidos y los tejidos vegetales poseen un biocatalizador (una enzima denominada catalasa) que actúa acelerando el proceso de descomposición del H2O2. Esto hace que esta sustancia (disuelta en agua) sea un buen desinfectante, ya que muchas bacterias patógenas, causantes de infecciones, son anaerobias (no pueden vivir en presencia de oxígeno).

Materiales:
Agua oxigenada comercial, tres tubos de ensayo, patata, pipeta o jeringuilla (opcional), navaja y plomo.

Realización paso a paso:
1. Añadimos 2 ml de agua oxigenada comercial a cada uno de los tubos de ensayo. Numeramos los tubos
2. Añadimos un trozo de patata a uno de ellos, un trocito de plomo al segundo y el tercero lo dejamos como control.
3. Observamos y anotamos lo que sucede.

Normas de seguridad:
Las habituales en un laboratorio. No emplearemos agua oxigenada pura porque es muy peligrosa, ya que es un poderoso oxidante.

Conclusión:
El plomo es un buen catalizador. La patata contiene biocatalizadores que aceleran la descomposición del agua oxigenada, que, como vemos en el experimento control, también se descompone, aunque más lentamente.
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MCI 3º ESO 07-08

INSTRUCCIONES PARA CREAR ENTRADAS

2008-11-02T00:52:00.000-07:00

Las entradas a este blog son experimentos realizados en el Taller de Ciencias e Internet de 2º de la ESO del IES "Miguel Crespo". Es ésta una nueva asignatura impartida por el profesor del Departamento de Ciencias Naturales, Casimiro Jesús Barbado López, mediante la cual pretendemos que el alumnado se familiarice con la metodología científica y el uso de las nuevas herramientas que nos ofrece la web.

Sólo tienen acceso a crear entradas los alumnos/as de 2º "invitados/as" por el administrador del blog, mediante correo electrónico. Sin embargo, pueden hacer comentarios todas los lectores/as.

Éstas son pasos que debes seguir para realizar una entrada:

1. Una vez diseñada y llevada a la práctica la experiencia, haz un vídeo o un reportaje fotográfico y súbelos a un portal como youtube (vídeos) o bubblshare (fotos), con las claves e instrucciones que ya conoces.

2. Abre una nueva entrada e introduce el título (el mismo que el que has puesto en el póster). Utiliza el tipo de letra que viene por defecto en el blog.

3. Explica los fundamentos teóricos del experimento (lo que quieres comprobar).

4. Indica los materiales utilizados.

5. Describe el procedimiento seguido punto por punto.

6. Indica si hay que tomar medidas de seguridad.

7. Añade el vídeo o las fotografías, siguiendo los pasos que se indican en youtube o bubblshare, copiando el código html correspondiente y pegándolo en la entrada.

8. Firma con el nombre del grupo y el de sus integrantes. Añade la fecha y el curso.

9. Escribe el nombre de una de las siguientes etiquetas (para clasificar el experimento): BIOLOGÍA, GEOLOGÍA, FÍSICA, QUÍMICA O ECOLOGÍA.

10. No olvides guardar los cambios.

Casimiro Jesús Barbado López