Material:
- Bandeja de corcho
- Dos estuches de puros
- Dos velas
Fundamento teórico:
Pertenece a la física y es impulso por presión de vapor.
Si en lugar de vapor, generaras aire comprimido, sería el mismo efecto.
El agua al calentarse, pasa al estado gaseoso, es decir que se convierte en vapor, generando una presión, la cual sirve para ejercer una fuerza que impulsa el barco.
Energía cinética y presión de vapor
A temperaturas muy por debajo del punto ebullición, algunas de las partículas se mueven tan rápidamente que pueden escaparse del líquido.
Cuando sucede esto, la energía cinética media del líquido disminuye.
Consecuentemente, el líquido debe estar más frío. Por lo tanto absorbe energía de sus alrededores hasta que vuelve al equilibrio térmico.
Pero tan pronto como suceda esto, algunas de las moléculas de agua logran tener nuevamente bastante energía para escaparse del líquido.
Así, en un envase abierto, este proceso continúa hasta que toda la agua se evapora.
En un envase cerrado algunas de las moléculas se escapan de la superficie del líquido para formar un gas.
La tasa a la cual el líquido se evapora para formar un gas llega a ser eventualmente igual a la tasa a la cual el gas se condensa para formar líquido.
En este punto, el sistema se dice está en equilibrio.
El espacio sobre el líquido se satura con el vapor de agua, y no se evapora más agua
La presión del vapor de un líquido es literalmente la presión del gas (o del vapor) que recoge sobre el líquido en un envase cerrado a una temperatura dada.
La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibrio se llama la presión del vapor.
La teoría molecular cinética sugiere que la presión del vapor de un líquido depende de su temperatura.
La energía cinética contra el número de moléculas, la fracción de las moléculas que tienen bastante energía para escaparse del líquido aumenta con la temperatura del líquido.
Consecuentemente, la presión del vapor de un líquido también aumenta con la temperatura.
La presión del vapor del agua se incrementa más rápidamente que la temperatura del sistema.
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Juan Ramón Ansio 2º A
Jose Maya 2º B
Jose Angel Giraldo 2ºA
Francisco Manuel Sánchez 2º B
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Hace 16 horas
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